Dioxidul de plumb, PbO₂, poate oxida acidul clorhidric la clor elementar conform ecuatiei:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

            Se observa ca numai o parte din acidul clorhidric este oxidat la clor elementar, restul reprezinta mediul de reactie si are rolul de a reactiona cu ionii de plumb, Pb²⁺, formand clorura de plumb.

            Un cui de fier introdus in solutie de sulfat de cupru se acopera cu un strat de cupru, procesul decurge conform ecuatiei:

 

 

 

           

 

 

 

 

Se observa ca ionii sulfat nu participa in reactia redox si ca atare ecuatia se poate scrie mai simplu astfel:

 

 

         

       La egalarea unei ecuatii redox, recomandam sa se respecte o anumita ordine, exemplificata in continuare pentru reactia de oxidare a iodurii de potasiu, Kl, si cu dicromat de potasiu, K₂Cr₂O₇, in prezenta acidului sulfuric.

 

 

 

 

 

 

 

Se egaleaza:

1. elementele participante la procesele de oxidare si reducere (Cr si I)

 

 

 

2. celelalte metale (K)

 

 

 

3. nemetale, in afara de hidrogen si oxigen (S)

 

 

 

4. hidrogenul si apoi oxigenul